一氧化碳的键级是多少

一氧化碳（CO）是一种由碳和氧原子组成的化合物。它的键级可以通过分子轨道理论来解释。

根据分子轨道理论，CO的轨道混成可以通过线性组合近似得到。碳原子的原子轨道（杂化轨道）和氧原子的原子轨道（p轨道）线性组合形成了σ和π轨道。

首先考虑CO中的σ键。由于杂化，碳原子产生了一个sp混合轨道和两个p轨道。氧原子的一个p轨道与碳原子的sp混合轨道叠加形成了一个σ键。这个轨道是由头部指向尾部的轨道，称为σ轨道。σ键的键级是1，表示较弱的共价键。

其次考虑CO中的π键。碳原子的两个p轨道与氧原子的两个p轨道形成了两个π键。因为p轨道是平行的，所以两个π键的键级是相等的。π键比σ键更容易断裂，它们通常是较弱的键。π键的键级通常会小于1，以CO为例，它一般介于0.5到0.6之间。

综上所述，CO的σ键键级为1，π键键级为0.5到0.6。要注意的是，这些键级只是理论上的近似值，实际上可能会有一定的变化。此外，键级反映的是键的强度，而不是键的长度。 一氧化碳分子中C-O键的长度约为1.12埃。